صفحه محصول - پاورپوینت محاسبات کمّی سرعت در واکنش های شیمیایی

پاورپوینت محاسبات کمّی سرعت در واکنش های شیمیایی (pptx) 8 اسلاید

دسته بندی : پاورپوینت

نوع فایل : PowerPoint (.pptx) ( قابل ویرایش و آماده پرینت )

تعداد اسلاید: 8 اسلاید

قسمتی از متن PowerPoint (.pptx) :

بنام خدا سینتیک شیمیایی محاسبات کمّی سرعت در واکنش های شیمیایی سینتیک شیمیایی : شاخه ای از شیمی است که درباره شرایط و چگونگی انجام واکنش، عوامل مؤثر بر سرعت و نیز محاسبات کمی سرعت می پردازد. سرعت متوسط مصرف یا تولید مواد در واکنش های شیمیایی : می دانیم که در یک واکنش شیمیایی واکنش دهنده ها مصرف و فراورده ها تولید می شوند.پس می توانیم تغییر تعداد مول ها را در اثر گذشت زمان برای هر یک از مواد واکنش دهنده و فراورده به دست بیاوریم. اگر تغییر مول ها را با n نشان دهیم خواهیم داشت: A B nA = n2 – n1 nB = n2 – n1  0  0 عباس جهانبانی - دبیر شیمی منطقه اصلاندوز استان اردبیل 09143588140 با توجه به اینکه تغییرات مول مواد در مدت زمان معینی صورت گرفته است می توانیم تغییر مول هر کدام را به مدت زمان تقسیم و سرعت مصرف ( اگر واکنش دهنده باشد) و سرعت تولید ( اگر فراورده باشد ) را پیدا کنیم. سرعت تولید یا مصرف مواد را با R نشان می دهیم. عباس جهانبانی - دبیر شیمی منطقه اصلاندوز استان اردبیل 09143588140 پس در واکنش گفته شده خواهیم داشت ؛ RA = - nA t RB = nB t نکته 1: با توجه به اینکه از مقدار واکنش دهنده ها با گذشت زمان کاسته می شود، در رابطه سرعت آنها علامت منفی گذاشته می شود تا مقدار مثبت به دست آید. زیرا سرعت مواد مقداری مثبت است. نکته 2: از آنجایی که سرعت وابسته به غلظت می باشد و با گذشت زمان غلظت مواد تغییر کرده و سرعت نیز تغییر می کند بنابراین در یک بازه زمانی معین به جای سرعت از سرعت متوسط استفاده می کنیم که با R نشان داده می شود. نکته 3: یکای سرعت متوسط به یکای مدت زمان بستگی دارد و امکان دارد یکی از واحدهای مول بر ثانیه ، مول بر دقیقه، مول بر ساعت و ... باشد. چند مثال محاسباتی برای سرعت : مثال 1 : اگر در واکنش 2NH3(g) → N2(g) + 3H2 در شرایط معین و در مدت 25 دقیقه 51 گرم آمونیاک تجزیه شود، سرعت مصرف این ماده چند مول بر ثانیه است؟ NH3 = 17 g/mol = تعداد مول مصرف شده یا تجزیه شده آمونیاک n = آمونیاک جرم مولی جرم مصرف شده = 51 17 3 mol = R NH3 = 3 25 × 60 = 0/002 mol/s مثال 2 : در واکنش 4HCl + O2 → 2Cl2 + 2H2O که در دمای معینی انجام می شود، در مدت 2دقیقه و 24 ثانیه تعداد مول اکسیژن از 18 به 3/6 می رسد. سرعت متوسط مصرف اکسیژن را حساب کنید. R O2 = - 3/6 - 18 2دقیقه و 24 ثانیه = 144 ثانیه 144 3 = mol/s نکته : اگر مواد موجود در واکنش، گاز یا محلول باشد می توان در رابطه سرعت به جای تغییرات مول، تغییرات غلظت را قرار داد. در این صورت یکای سرعت مول بر لیتر بر ثانیه یا مول بر لیتر بر دقیقه خواهد شد. عباس جهانبانی - دبیر شیمی منطقه اصلاندوز استان اردبیل 09143588140 نمودارهای مول – زمان و غلظت – زمان : مول یا غلظت زمان در واکنش های کامل مول یا غلظت زمان در واکنش های تعادلی فراورده واکنش دهنده فراورده واکنش دهنده نکته : در یک واکنش شیمیایی ماده ای که ضریب استوکیومتری بیشتری دارد شیب منحنی مربوط به آن ماده بیشتر خواهد بود. عباس جهانبانی - دبیر شیمی منطقه اصلاندوز استان اردبیل 09143588140 رابطه سرعت متوسط مواد با ضرایب استوکیومتری آنها : در یک معادله شیمیایی مانند معادله واکنش A + 2B → 3C + 4D رابطه های زیر برقرار است؛ R A 1 = = R B R C = R D 2 3 4 سرعت واکنش : اگر در یک معادله سرعت متوسط تولید یا مصرف یک ماده را به ضریب خودش تقسیم کنیم، مقداری که به دست می آید سرعت واکنش نام دارد. مانند واکنشی که در بالا گفته شد. عباس جهانبانی - دبیر شیمی منطقه اصلاندوز استان اردبیل 09143588140 خسته نباشید در پناه حـق عباس جهانبانی - دبیر شیمی منطقه اصلاندوز استان اردبیل 09143588140